дано:
- масса минерала троилита (FeS) = 900 кг = 900000 г
- объем оксида серы (IV) (SO2) = 200 л (н.у.)
- молярная масса FeS = 55,85 (Fe) + 32,07 (S) = 87,92 г/моль
- молярная масса SO2 = 32,07 (S) + 2 * 16 (O) = 64,07 г/моль
- 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 л.
найти:
массовую долю сульфида железа (II) в природной руде.
решение:
1. Рассчитаем количество молей SO2:
количество молей SO2 = объем / объем 1 моль = 200 л / 22,4 л/моль ≈ 8,93 моль.
2. Из уравнения реакции между FeS и кислородом:
2 FeS + 3 O2 → 2 Fe + 2 SO2.
Согласно уравнению, 2 моль FeS дают 2 моль SO2, следовательно, количество молей FeS можно найти по количеству молей SO2:
количество молей FeS = количество молей SO2 = 8,93 моль.
3. Рассчитаем массу FeS, которая была использована для образования SO2:
масса FeS = количество молей * молярная масса = 8,93 моль * 87,92 г/моль ≈ 785,86 г.
4. Теперь найдем массовую долю сульфида железа (II) в природной руде:
массовая доля FeS = (масса FeS / масса минерала) * 100% = (785,86 г / 900000 г) * 100% ≈ 0,0873%.
ответ:
массовая доля сульфида железа (II) в природной руде составляет примерно 0,0873%.