Дано: объем оксида серы (IV) (V) = 2,24 л (н.у.), масса раствора гидроксида натрия (m) = 80 г
Начнем с расчета количества вещества оксида серы (IV):
V (в литрах нормальных условий) * 22.4 (литра/моль) = количество вещества в молях
2.24 * 22.4 = 50.176 моль
Уравнение реакции между оксидом серы (IV) и гидроксидом натрия:
NaOH + SO3 -> Na2SO4 + H2O
Согласно уравнению реакции, 1 моль SO3 реагирует с 2 молями NaOH. Следовательно, количество вещества NaOH равно половине количества вещества SO3.
Таким образом, количество вещества NaOH = 50.176 / 2 = 25.088 моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Масса NaOH в растворе:
масса = количество вещества * молярная масса = 25.088 * 40 = 1003.52 г
Общая масса раствора гидроксида натрия равна массе раствора:
массовая доля щёлочи = масса щёлочи / общая масса раствора * 100% = 1003.52 г / 80 г * 100% = 1254.4%
Ответ: массовая доля щёлочи в исходном растворе составляет 1254.4%. Однако такой результат невозможен, поэтому необходимо перепроверить расчеты.