Question

При сжигании железа на воздухе образуется железная окалина Fe3O4. Используя схему реакции и представление о том, что все простое вещество железо превратилось в оксид, рассчитайте массу Fe3O4. Масса исходного железа 168 г.

Answer 1

Дано:
- Масса исходного железа (Fe) = 168 г

Найти:
- Массу железной окалины (Fe3O4), образующейся в результате сжигания железа на воздухе

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:
   3Fe + 2O2 → Fe3O4

2. Рассчитаем молекулярные массы:
   - Молекулярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль
   - Молекулярная масса Fe3O4 = (3 × 55.85) + (4 × 16) = 167.55 + 64 = 231.55 г/моль

3. Найдем количество моль железа:
   Количество моль железа = масса железа / молекулярная масса железа
   Количество моль железа = 168 г / 55.85 г/моль ≈ 3.01 моль

4. По уравнению реакции, 3 моль железа дают 1 моль Fe3O4.
   Следовательно, 3.01 моль железа дают (3.01 / 3) моль Fe3O4 ≈ 1.00 моль Fe3O4

5. Рассчитаем массу Fe3O4:
   Масса Fe3O4 = количество моль Fe3O4 × молекулярная масса Fe3O4
   Масса Fe3O4 = 1.00 моль × 231.55 г/моль = 231.55 г

Ответ:
Масса железной окалины Fe3O4, образующейся в результате сжигания железа массой 168 г, составляет 231.55 г.