Напишите уравнения реакций получения кислорода О2 разложением при нагревании (в скобках указан второй продукт реакции): а) оксида ртути HgO (Hg); б) триоксида хрома СгО3 (Сr2О3); в) бертолетовой соли КС1О3 (КС1); г) чилийской селитры NaNO3 (NaNO2). Сколько граммов одного из этих веществ нужно взять, чтобы получить 16 г кислорода?
от

1 Ответ

Рассчитаем, сколько граммов каждого вещества нужно взять, чтобы получить 16 г кислорода.

а) Разложение оксида ртути (HgO):

1. Уравнение реакции:
   2 HgO (т) → 2 Hg (т) + O2 (г)

2. Молекулярные массы:
   - HgO: 200.6 (Hg) + 16 (O) = 216.6 г/моль
   - O2: 2 * 16 = 32 г/моль

3. Определим массу HgO, необходимую для получения 16 г кислорода:
   - Найдем молекулы O2 в 16 г:
     16 г / 32 г/моль = 0.5 моль O2

   - Согласно уравнению, 2 моль HgO дают 1 моль O2, следовательно:
     0.5 моль O2 требует 1 моль HgO
     
   - Масса 1 моля HgO:
     216.6 г

   - Следовательно, масса HgO для получения 16 г O2:
     1 моль HgO * 216.6 г/моль = 216.6 г

б) Разложение триоксида хрома (CrO3):

1. Уравнение реакции:
   2 CrO3 (т) → 2 Cr2O3 (т) + 3 O2 (г)

2. Молекулярные массы:
   - CrO3: 52 (Cr) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль
   - O2: 32 г/моль

3. Определим массу CrO3, необходимую для получения 16 г кислорода:
   - Найдем молекулы O2 в 16 г:
     16 г / 32 г/моль = 0.5 моль O2

   - Согласно уравнению, 2 моль CrO3 дают 3 моль O2, следовательно:
     0.5 моль O2 требует 2/3 моль CrO3
     
   - Масса 1 моля CrO3:
     100 г

   - Следовательно, масса CrO3 для получения 16 г O2:
     (2/3) моль CrO3 * 100 г/моль = 66.7 г

в) Разложение бертолетовой соли (KClO3):

1. Уравнение реакции:
   2 KClO3 (т) → 2 KCl (т) + 3 O2 (г)

2. Молекулярные массы:
   - KClO3: 39 (K) + 35.5 (Cl) + 3 * 16 (O) = 122.5 г/моль
   - O2: 32 г/моль

3. Определим массу KClO3, необходимую для получения 16 г кислорода:
   - Найдем молекулы O2 в 16 г:
     16 г / 32 г/моль = 0.5 моль O2

   - Согласно уравнению, 2 моль KClO3 дают 3 моль O2, следовательно:
     0.5 моль O2 требует 2/3 моль KClO3
     
   - Масса 1 моля KClO3:
     122.5 г

   - Следовательно, масса KClO3 для получения 16 г O2:
     (2/3) моль KClO3 * 122.5 г/моль = 81.7 г

г) Разложение чилийской селитры (NaNO3):

1. Уравнение реакции:
   2 NaNO3 (т) → 2 NaNO2 (т) + O2 (г)

2. Молекулярные массы:
   - NaNO3: 23 (Na) + 14 (N) + 3 * 16 (O) = 85 г/моль
   - O2: 32 г/моль

3. Определим массу NaNO3, необходимую для получения 16 г кислорода:
   - Найдем молекулы O2 в 16 г:
     16 г / 32 г/моль = 0.5 моль O2

   - Согласно уравнению, 2 моль NaNO3 дают 1 моль O2, следовательно:
     0.5 моль O2 требует 1 моль NaNO3
     
   - Масса 1 моля NaNO3:
     85 г

   - Следовательно, масса NaNO3 для получения 16 г O2:
     1 моль NaNO3 * 85 г/моль = 85 г

Ответ:
- Для получения 16 г кислорода из оксида ртути нужно взять 216.6 г HgO.
- Для получения 16 г кислорода из триоксида хрома нужно взять 66.7 г CrO3.
- Для получения 16 г кислорода из бертолетовой соли нужно взять 81.7 г KClO3.
- Для получения 16 г кислорода из чилийской селитры нужно взять 85 г NaNO3.
от