Дано:
1. Масса 10% раствора азотной кислоты (HNO3) = 63 г.
2. Масса раствора КОН = 56 г.
Сначала определим массы активных веществ:
1. Масса HNO3 в растворе:
Масса HNO3 = 63 г * 0.10 = 6.3 г.
2. Масса КОН в растворе:
Масса КОН = 56 г (нам дано в чистом виде).
Реакция между HNO3 и КОН:
HNO3 + KOH → KNO3 + H2O.
1 моль HNO3 реагирует с 1 моль КОН, образуя 1 моль KNO3 и 1 моль H2O.
Молекулярные массы:
- HNO3 = 1*1 + 1*14 + 3*16 = 63 г/моль.
- KOH = 39 + 1 + 16 = 56 г/моль.
- KNO3 = 39 + 14 + 3*16 = 101 г/моль.
Количество моль HNO3:
6.3 г / 63 г/моль = 0.1 моль.
Количество моль КОН:
56 г / 56 г/моль = 1 моль.
Так как 0.1 моль HNO3 реагирует с 0.1 моль КОН, то количество образовавшегося KNO3 также будет 0.1 моль.
Масса образовавшегося KNO3:
0.1 моль * 101 г/моль = 10.1 г.
Масса раствора после реакции (учитывая, что весь КОН и HNO3 прореагировали):
63 г + 56 г - (масса образовавшейся воды, которая не меняет общий вес) = 119 г.
Массовая доля соли:
w% = (масса KNO3 / общая масса раствора) * 100% = (10.1 г / 119 г) * 100% ≈ 8.5%.
Ответ: массовая доля соли KNO3 в образовавшемся растворе составляет примерно 8.5%.