Question

Оксид бария получают нагреванием нитрата бария Ba(NO3)2, при этом выделяются оксид азота(IV) и кислород. Сколько граммов оксида бария можно получить из 52,2 г нитрата бария?

Answer 1

Дано:

- Масса нитрата бария (Ba(NO3)2) = 52,2 г

Найти:

- Массу оксида бария (BaO), которую можно получить.

Решение:

1. Напишем уравнение реакции разложения нитрата бария:

   2 Ba(NO3)2 → 2 BaO + 4 NO2 + O2

2. Рассчитаем молекулярные массы:
   - Молекулярная масса Ba(NO3)2 = 137 + 2 * (14 + 3*16) = 137 + 2 * 62 = 137 + 124 = 261 г/моль
   - Молекулярная масса BaO = 137 + 16 = 153 г/моль

3. Найдем количество молей нитрата бария:
   Моли Ba(NO3)2 = масса / молекулярная масса = 52,2 / 261 ≈ 0,200 моль

4. По уравнению реакции, 2 моля Ba(NO3)2 дают 2 моля BaO. То есть, моли BaO = моли Ba(NO3)2 = 0,200 моль

5. Рассчитаем массу полученного BaO:
   Масса BaO = моли BaO * молекулярная масса BaO = 0,200 * 153 = 30,6 г

Ответ:

Масса оксида бария, которую можно получить, составляет 30,6 г.