дано:
- Масса Со(ОН)2 = 55,8 г
- Молекулярная масса Со(ОН)2 = 58,9 + 2(16,0 + 1,0) = 58,9 + 34,0 = 92,9 г/моль
- Молекулярная масса СоО = 58,9 + 16,0 = 74,9 г/моль
найти:
- Массу оксида кобальта СоО, которая образуется.
решение:
1. Найдем количество молей Со(ОН)2:
Количество молей Со(ОН)2 = масса / молекулярная масса
= 55,8 / 92,9 ≈ 0,600 моль
2. Запишем уравнение реакции разложения Со(ОН)2:
2 Со(ОН)2 → 2 СоО + 2 H2O
Из уравнения видно, что 2 моль Со(ОН)2 дают 2 моль СоО. Следовательно, количество молей СоО равно количеству молей Со(ОН)2.
Количество молей СоО = 0,600 моль
3. Найдем массу СоО:
Масса СоО = количество молей × молекулярная масса
= 0,600 × 74,9
≈ 44,9 г
ответ:
Масса оксида кобальта СоО, получаемая при разложении 55,8 г Со(ОН)2, составляет приблизительно 44,9 г.