Дано:
- Масса карбоната металла M2CO3 = 1,06 г
- Масса нитрата металла MNO3 = 1,70 г
Найти:
- Атомную массу металла M
Решение:
1. Напишем уравнение реакции, где M обозначает карбонат металла, который образует нитрат:
M2CO3 + 2 HNO3 → 2 MNO3 + CO2 + H2O
2. Определим молекулярные массы:
- Молекулярная масса CO3 = 12,01 (C) + 3 * 16,00 (O) = 60,01 г/моль
- Молекулярная масса M2CO3 = 2 * M + 60,01 г/моль
- Молекулярная масса NO3 = 14,01 (N) + 3 * 16,00 (O) = 62,01 г/моль
- Молекулярная масса MNO3 = M + 62,01 г/моль
3. Найдем количество молей карбоната:
Количество молей M2CO3 = Масса M2CO3 / Молекулярная масса M2CO3
4. Найдем количество молей нитрата:
Количество молей MNO3 = Масса MNO3 / Молекулярная масса MNO3
5. По уравнению реакции, 1 моль M2CO3 образует 2 моля MNO3. Найдем количество молей MNO3:
Масса MNO3 = Количество молей MNO3 * Молекулярная масса MNO3
Количество молей MNO3 = 1,70 г / (M + 62,01)
6. Из уравнения реакции, находим:
2 * Количество молей M2CO3 = Количество молей MNO3
Следовательно, Количество молей M2CO3 = 0,5 * Количество молей MNO3
7. Подставим в уравнение массы и решим для M:
1,06 г / (2 * M + 60,01) = 0,5 * (1,70 г / (M + 62,01))
8. Решая это уравнение для M, получаем:
M ≈ 23 г/моль
Ответ:
Атомная масса металла M составляет примерно 23 г/моль.