а) дано:
V = 20 л = 0.02 м^3 - объём газа
P = 150 кПа = 150000 Па - давление газа
T = 300 K - температура газа
R = 8.31 Дж/(моль·К) - универсальная газовая постоянная
найти:
n - количество вещества в газе
решение:
1. Используем уравнение состояния идеального газа:
P * V = n * R * T
2. Выразим n:
n = (P * V) / (R * T)
3. Подставим значения:
n = (150000 * 0.02) / (8.31 * 300)
n = 3000 / 2493 ≈ 1.20 моль
ответ:
Количество вещества в газе объёмом 20 л при давлении 150 кПа и температуре 300 K равно примерно 1.20 моль.
б) дано:
V = 100 см^3 = 0.0001 м^3 - объём газа
P = 1 МПа = 1000000 Па - давление газа
T = 27 °C = 27 + 273.15 = 300.15 K - температура газа
R = 8.31 Дж/(моль·К) - универсальная газовая постоянная
найти:
n - количество вещества в газе
решение:
1. Используем уравнение состояния идеального газа:
P * V = n * R * T
2. Выразим n:
n = (P * V) / (R * T)
3. Подставим значения:
n = (1000000 * 0.0001) / (8.31 * 300.15)
n = 100 / (2498.69) ≈ 0.0401 моль
ответ:
Количество вещества в газе объёмом 100 см3 при давлении 1 МПа и температуре 27 °C равно примерно 0.0401 моль.