Дано:
- 0,2 моль хлорида алюминия (AlCl3)
- 0,3 моль нитрата серебра (AgNO3)
Найти:
- количество выпавшего в осадок хлорида серебра (AgCl)
- количество веществ, оставшихся в растворе
Решение:
1) Запишем уравнение химической реакции и расставим необходимые коэффициенты:
AlCl3 + 3AgNO3 -> Al(NO3)3 + 3AgCl
2) Определим, какой из двух реагентов находится в избытке. Для этого делим количество веществ на коэффициенты:
- для AlCl3: 0,2 моль / 1 = 0,2 моль
- для AgNO3: 0,3 моль / 3 = 0,1 моль
Сравниваем: 0,2 > 0,1
Это означает, что хлорид алюминия находится в избытке, а нитрат серебра - в недостатке.
3) Производим расчет по нитрату серебра.
Исходное количество AgNO3 делим на его коэффициент и умножаем на коэффициенты всех участников реакции:
n(AgCl) = n(AgNO3) * 3 = 0,3 моль
n(Al(NO3)3) = n(AgCl) * 1 = 0,1 моль.
В растворе осталось не прореагировавшим хлорид алюминия:
0,2 моль - 0,1 моль = 0,1 моль AlCl3.
4) Проиллюстрируем наши рассуждения законченным уравнением:
Было:
AlCl3 + 3AgNO3 -> Al(NO3)3 + 3AgCl
Количество до реакции:
0,2 0,3
Прореагировало:
0,1 0,3
Стало:
0,1 0,3 0,1
Ответ:
В осадок выпало 0,3 моль AgCl, в растворе содержится 0,1 моль Al(NO3)3 и 0,1 моль AlCl3.