Дано:
- Концентрация раствора фосфорной кислоты (H3PO4): C(H3PO4) = 0,1 моль/л
- Объем раствора фосфорной кислоты: V(H3PO4) = 5 л
Найти:
- Объем аммиака (NH3), который нужно растворить.
Решение:
1. Рассчитаем количество молей фосфорной кислоты в 5 литрах раствора:
n(H3PO4) = C(H3PO4) * V(H3PO4) = 0,1 моль/л * 5 л = 0,5 моль
2. Реакция между фосфорной кислотой и аммиаком (NH3) по уравнению:
H3PO4 + NH3 -> NH4H2PO4
Это означает, что на каждую моль фосфорной кислоты требуется 1 моль аммиака для образования одной моли кислой соли (аммоний дигидрофосфата, NH4H2PO4).
3. Поскольку массовые доли кислых солей должны быть равны, то число молей получаемых кислых солей (NH4H2PO4) должно быть равно числу молей фосфорной кислоты.
4. Следовательно, необходимое количество молей аммиака:
n(NH3) = n(H3PO4) = 0,5 моль
5. Теперь найдем объем аммиака при нормальных условиях (н. у.):
Молярный объем газа при н. у. составляет 22,4 л/моль.
V(NH3) = n(NH3) * 22,4 л/моль = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л
Ответ:
Объем аммиака (NH3), который нужно растворить в 5 объемах раствора фосфорной кислоты, составляет 11,2 л.