Дано:
- Реакция между цинком (Zn) и нитратом калия (KNO3).
Находим:
- Окислитель и восстановитель
- Составляем уравнение реакции
Решение:
1. Определим валентности элементов в реакции.
- Цинк имеет степень окисления 0 в Zn и окисляется до +2 в комплексе K2[Zn(OH)4].
- Азот в KNO3 имеет степень окисления +5. В аммиаке (NH3) азот имеет степень окисления -3.
2. Напишем полное уравнение реакции с учётом электронного баланса:
Zn + KNO3 → NH3 + K2[Zn(OH)4]
3. Уравновесим количество атомов и заряд. Исходя из этого, получаем окончательное уравнение:
4Zn + 10KNO3 + 6H2O → 4NH3 + 2K2[Zn(OH)4] + 8KNO2
Теперь определяем окислитель и восстановитель:
- Восстановитель: цинк (Zn), так как он теряет электроны и окисляется.
- Окислитель: азот в KNO3, так как он принимает электроны и восстанавливается до NH3.
Ответ:
Уравнение реакции: 4Zn + 10KNO3 + 6H2O → 4NH3 + 2K2[Zn(OH)4] + 8KNO2
Окислитель: KNO3 (азот в нем); восстановитель: Zn (цинк).