Дано:
- Реакция между сульфидом калия (K2S), перманганатом калия (KMnO4) и водой (H2O).
Находим:
- Окислитель и восстановитель
- Составляем уравнение реакции
Решение:
1. Определим степени окисления элементов в реакциях.
- В K2S, сера (S) имеет степень окисления -2.
- В KMnO4, марганец (Mn) имеет степень окисления +7, а в MnSO4 или других продуктах может быть +2 или +4.
- В H2O водород (H) имеет степень окисления +1, а кислород (O) -2.
2. Напишем полное уравнение реакции с учётом электронного баланса:
K2S + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + KOH
3. Уравновесим количество атомов и заряд. Исходя из этого, получаем окончательное уравнение:
5K2S + 2KMnO4 + 8H2O → 5K2SO4 + 2MnSO4 + 4KOH
Теперь определяем окислитель и восстановитель:
- Восстановитель: K2S, так как сера восстанавливается от -2 до +6 в K2SO4.
- Окислитель: KMnO4, так как марганец восстанавливается от +7 до +2 в MnSO4.
Ответ:
Уравнение реакции: 5K2S + 2KMnO4 + 8H2O → 5K2SO4 + 2MnSO4 + 4KOH
Окислитель: KMnO4 (марганец); восстановитель: K2S (сульфид калия).