Question

В реакцию с избытком раствора гидрокарбоната калия вступила предельная одноосновная кислота массой 18,5  г, при этом выделилось 5,6  л газа. Определите и запишите формулу кислоты.

Answer 1

дано:
m(кислоты) = 18.5 г V(CO2) = 5.6 л

найти:
формула кислоты

решение:
Реакция предельной одноосновной кислоты (формула RCOOH) с KHCO3:
RCOOH + KHCO3 = RCOOK + H2O + CO2

Количество вещества углекислого газа:
n(CO2) = V(CO2) / Vm = 5.6 л / 22.4 л/моль = 0.25 моль

Так как реакция стехиометрическая (1:1), количество вещества кислоты равно количеству вещества CO2:
n(RCOOH) = 0.25 моль

Молярная масса кислоты:
M(RCOOH) = m(RCOOH) / n(RCOOH) = 18.5 г / 0.25 моль = 74 г/моль
Молярная масса алкильной группы R:
M(R) = M(RCOOH) - M(COOH) = 74 г/моль - 45 г/моль = 29 г/моль
Формула алкильной группы: C2H5
Следовательно, формула кислоты: C2H5COOH (пропионовая кислота)

Ответ:
формула кислоты - C2H5COOH