дано:
- Масса меди (m_медь) = 16 г.
- Масса оксида меди (II) (m_оксид) = 10 г.
найти:
- Выход продукта реакции (в %).
решение:
1. Сначала найдем теоретически возможную массу оксида меди (II), полученную из 16 г меди. Для этого используем соотношение в уравнении реакции:
2Cu + O2 -> 2CuO.
Из уравнения видно, что 2 моля меди реагируют с 1 молью кислорода для получения 2 моль оксида меди (II).
2. Определим молярные массы:
- Молярная масса меди (Cu) ≈ 63,55 г/моль.
- Молярная масса оксида меди (II) (CuO) ≈ 79,55 г/моль (63,55 г/моль + 16 г/моль).
3. Рассчитаем количество молей меди:
n_медь = m_медь / M_медь = 16 г / 63,55 г/моль ≈ 0,251 моль.
4. Согласно уравнению реакции, 2 моль меди дают 2 моль оксида меди, следовательно, 0,251 моль меди даст 0,251 моль оксида меди. Теперь найдем массу полученного оксида меди:
m_оксид_теор = n_оксида * M_оксид = 0,251 моль * 79,55 г/моль ≈ 19,95 г.
5. Теперь найдем выход продукта реакции:
Выход (%) = (m_оксид / m_оксид_теор) * 100% = (10 г / 19,95 г) * 100% ≈ 50,13%.
ответ:
Выход продукта реакции составляет примерно 50,13%.