дано:
- Масса пирита (FeS2) = 24 г
- Молярная масса пирита (FeS2) = 55,85 (Fe) + 2 * 32,07 (S) = 55,85 + 64,14 = 119,99 г/моль
найти:
- Объем сернистого газа (SO2), образующегося при обжиге пирита, при нормальных условиях (н. у.)
решение:
1. Рассчитаем количество молей пирита:
n(FeS2) = масса / молярная масса
n(FeS2) = 24 г / 119,99 г/моль
n(FeS2) ≈ 0,200 моль
2. Уравнение реакции обжига пирита выглядит следующим образом:
4 FeS2 + 11 O2 -> 8 SO2 + 4 FeO
Из уравнения видно, что 4 моль пирита (FeS2) образуют 8 моль сернистого газа (SO2).
3. Находим, сколько моль SO2 образуется из 0,200 моль FeS2:
По стехиометрии реакции:
4 моль FeS2 дают 8 моль SO2
Значит, 0,200 моль FeS2 дадут:
n(SO2) = (8/4) * n(FeS2)
n(SO2) = 2 * 0,200 моль
n(SO2) = 0,400 моль
4. Теперь найдем объем сернистого газа при нормальных условиях. При н. у. 1 моль газа занимает 22,4 л.
V(SO2) = n(SO2) * 22,4 л/моль
V(SO2) = 0,400 моль * 22,4 л/моль
V(SO2) = 8,96 л
ответ:
Объем сернистого газа, образующегося при обжиге 24 г пирита, составляет 8,96 литров.