Дано:
- Давление P1 = 1 атм = 1,013 * 10^5 Па
- Температура T1 = 0 °C = 273 K
- Объем V1 = 300 см³ = 300 * 10^(-6) м³
- Давление P2 = 1,5 * 10^5 Па
- Температура T2 = -73 °C = -73 + 273 = 200 K
Найти:
Объем V2 при новых условиях.
Решение:
Используем закон Бойля-Мариотта и закон Шарля для идеального газа:
P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2
Подставляем известные значения:
1,013 * 10^5 Па * 300 * 10^(-6) м³ / 273 K = 1,5 * 10^5 Па * V2 / 200 K
Решаем относительно V2:
V2 = (1,013 * 10^5 Па * 300 * 10^(-6) м³ * 200 K) / (1,5 * 10^5 Па * 273 K)
V2 = (1,013 * 300 * 200 * 10^(-6)) / (1,5 * 273)
V2 = 0,249 м³
Ответ:
Объем газа при новых условиях составит 0,249 м³ или 249 л.