Дано:
- Начальный объем (V1) = 4 л = 4 * 10^(-3) м³
- Конечный объем (V2) = 2 л = 2 * 10^(-3) м³
- Конечная температура (T2) = 100 ºС = 100 + 273 = 373 K
Найти: начальную температуру газа (T1).
Решение:
При изобарном процессе (постоянное давление) для идеального газа выполняется закон Бойля-Мариотта, который можно записать в виде:
(V1 / T1) = (V2 / T2)
Перепишем уравнение и выразим начальную температуру T1:
T1 = T2 * (V1 / V2)
Теперь подставим известные значения:
T1 = 373 * (4 * 10^(-3) / 2 * 10^(-3))
Вычислим T1:
T1 = 373 * 2 = 746 K
Теперь переведем температуру в градусы Цельсия:
T1(°C) = 746 - 273 = 473 ºС
Ответ: начальная температура газа составляет 473 ºС.