дано:
- масса этанола (C2H5OH) = 13,8 г
- масса оксида меди (II) (CuO) = 34 г
- масса полученного альдегида = 9,24 г
найти:
- массовую долю выхода альдегида
решение:
1. Определим количество моль этанола:
Молярная масса C2H5OH ≈ 12*2 + 1*6 + 16 = 46 г/моль.
Количество моль этанола = масса / молярная масса = 13,8 г / 46 г/моль ≈ 0,3 моль.
2. Запишем уравнение реакции окисления этанола:
C2H5OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2O.
Из уравнения видно, что на 1 моль этанола образуется 1 моль альдегида.
3. Таким образом, теоретически из 0,3 моль этанола можно получить 0,3 моль альдегида.
4. Рассчитаем массу теоретически полученного альдегида (ацетальдегид, CH3CHO):
Молярная масса CH3CHO ≈ 12 + 1*4 + 16 = 44 г/моль.
Масса теоретически полученного альдегида = количество моль * молярная масса = 0,3 моль * 44 г/моль = 13,2 г.
5. Рассчитаем массовую долю выхода альдегида:
Массовая доля выхода = (масса полученного альдегида / теоретическая масса альдегида) * 100%.
Массовая доля выхода = (9,24 г / 13,2 г) * 100% ≈ 69,85%.
ответ:
Массовая доля выхода альдегида составляет примерно 69,85%.