дано:
- Объем оксида серы (IV) (SO2) = 1,12 л (н.у.)
- Масса 5 % -ного раствора гидроксида натрия (NaOH) = 40 г
найти:
- Массу образовавшейся соли (NaHSO4).
решение:
1. Рассчитаем массу NaOH в растворе:
Масса NaOH = масса раствора * массовая доля = 40 г * 0,05 = 2 г.
2. Найдем количество моль NaOH:
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
Количество моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 2 г / 40 г/моль = 0,05 моль.
3. Определим количество моль SO2:
При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л.
Количество моль SO2 = объем SO2 / 22,4 л/моль = 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль.
4. Запишем реакцию между SO2 и NaOH:
SO2 + NaOH → NaHSO4.
Из уравнения видно, что на 1 моль SO2 требуется 1 моль NaOH. У нас есть 0,05 моль SO2 и 0,05 моль NaOH, следовательно, оба реагента полностью прореагируют.
5. Теперь найдем массу образовавшейся соли (NaHSO4):
Молярная масса NaHSO4 = 23 + 1 + 32 + 16*4 = 120 г/моль.
Так как на 0,05 моль NaOH образуется 0,05 моль NaHSO4, то:
Масса NaHSO4 = количество моль NaHSO4 * молярная масса NaHSO4 = 0,05 моль * 120 г/моль = 6 г.
ответ:
Масса образовавшейся соли (NaHSO4) составляет приблизительно 6 г.