Дано:
P = 3.55 МПа = 3550000 Па, V = 25.6 л = 25.6 * 10^-3 м³, m = 1040 г = 1.04 кг
R = 8.31 Дж/(моль*К) (универсальная газовая постоянная)
M = 0.028 кг/моль (молярная масса азота)
Найти: T
Решение:
Используем уравнение состояния идеального газа PV = mRT, где M - молярная масса газа.
Выразим T: T = (PV*M) / (m*R)
Подставляя данные:
T = (3550000 Па * 0.0256 м³ * 0.028 кг/моль) / (1.04 кг * 8.31 Дж/(моль*К))
T ≈ 294 K
Ответ: Температура газа примерно равна 294 K.