В баллоне вместимостью 25,6 л находиться 1,04 кг азота при давлении 35,5 атм. Определить температуру газа (MN2= 28·10-3 кг/моль- молярная масса азота; R= 8,3 Дж/(моль·К)- газовая постоянная).
от

2 Ответы

Ответ к вопросу приложен:

 

от
Дано:
P = 3.55 МПа = 3550000 Па, V = 25.6 л = 25.6 * 10^-3 м³, m = 1040 г = 1.04 кг
R = 8.31 Дж/(моль*К) (универсальная газовая постоянная)
M = 0.028 кг/моль (молярная масса азота)

Найти: T

Решение:
Используем уравнение состояния идеального газа PV = mRT, где M - молярная масса газа.

Выразим T: T = (PV*M) / (m*R)

Подставляя данные:
T = (3550000 Па * 0.0256 м³ * 0.028 кг/моль) / (1.04 кг * 8.31 Дж/(моль*К))
T ≈ 294 K

Ответ: Температура газа примерно равна 294 K.
от