Чем больше общих электронных пар у атомов в молекуле, тем прочнее связаны они друг с другом и тем меньше расстояние между ядрами атомов, соответственно, меньше длина связи.
В ряде соединений Cl2,S2,N2 увеличивается прочность связи и уменьшается длина связи. Это связано с кратностью связи как показано далее.
У хлора 7 электронов на внешнем энергетическом уровне.
•• •• •• ••
:Cl• + •Cl: → :Cl(••)Cl:
•• •• •• ••
Cl−ClCl−Cl
В молекуле Сl2 атомы связаны одной общей электронной парой, поэтому связь одинарная.
У серы 6 электронов на внешнем энергетическом уровне.
•• •• •• ••
•S• + •S• → S(::)S
•• •• •• ••
S=SS=S
В молекуле S2 атомы связаны двумя общими электронными парами, поэтому связь двойная.
У азота 5 электронов на внешнем энергетическом уровне.
• • • •
:N• + •N: = :N(:::)N:
• • • •
N ≡ N
В молекуле N2 атомы связаны тремя общими электронными парами, поэтому связь тройная.