Дано: m(раствора)=807 г, ω(Pb(NO3)2)=20%
Найти: ω(PbI2)-?
Решение
1 способ
1. Вычисляем массу растворённого нитрата свинца в 20% растворе.
m(Pb(NO3)2)=m(раствора)•ω(Pb(NO3)2):100%=807 г•20%:100%=161,4 г
2. Вычисляем количество вещества нитрата свинца массой 161,4 г по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M(Pb(NO3)2)=331 г/моль
n(Pb(NO3)2)=m(Pb(NO3)2)/M(Pb(NO3)2)=161,4 г : 331 г/моль=0,4876 моль
3. Составим химическое уравнение:
Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2↓ + 2KNO3
По уравнению реакции n(Pb(NO3)2):n(PbI2)=1:1, количества веществ одиноковые, поэтому:
n(PbI2)=n(Pb(NO3)2)=0,4876 моль
4. Вычисляем массу иодида калия количеством вещества 0,4876 моль по формуле: m=n•M.
M(PbI2)=461 г/моль
m(PbI2)=n(PbI2)•M(PbI2)=0,4876 моль • 461 г/моль=225 г
2 способ
1. Вычисляем массу растворённого нитрата свинца в 20% растворе.
m(Pb(NO3)2)=m(раствора)•ω(Pb(NO3)2):100%=807 г•20%:100%=161,4 г
2. Составим химическое уравнение:
161,4 г х г
Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2↓ + 2KNO3
331 г 461 г
Над формулами соединений Pb(NO3)2 и PbI2 записываем вычисленную массу нитрата свинца (II) (161,4 г) и неизвестную массу иодида свинца (II) (х г), а под формулами соединений ― массы соответствующих количеств веществ согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M(Pb(NO3)2)=331 г/моль, масса 1 моль=331 г
M(PbI2)=461 г/моль, масса 1 моль = 461 г
х=m(PbI2)=161,4 г • 461 г : 331 г=225 г
Ответ: 225 г осадка иодида свинца (II).