Определи массу осадка, образовавшегося при смешивании 350 г 28-процентного раствора нитрата свинца((II)) с 130 г 6-процентного раствора серной кислоты.
от

1 Ответ

Дано:  
Масса раствора нитрата свинца (II) = 350 г  
Концентрация нитрата свинца (II) = 28%  
Масса раствора серной кислоты = 130 г  
Концентрация серной кислоты = 6%  

Найти:  
Массу осадка, образовавшегося при смешивании растворов нитрата свинца (II) и серной кислоты.  

Решение:  
1. Напишем уравнение реакции между Pb(NO3)2 (нитрат свинца) и H2SO4 (серная кислота), чтобы определить осадок PbSO4 (сульфат свинца):  
Pb(NO3)2 + H2SO4 -> PbSO4↓ + 2HNO3  

2. Рассчитаем количество вещества в растворе нитрата свинца:  
Масса Pb(NO3)2 = 350 г  
Концентрация Pb(NO3)2 = 28% = 0,28  
Объем раствора Pb(NO3)2 = 350 г / (11,34 г/моль * 0,28 моль/л) ≈ 9,74 мл  

3. Рассчитаем количество вещества в растворе серной кислоты:  
Масса H2SO4 = 130 г  
Концентрация H2SO4 = 6% = 0,06  
Объем раствора H2SO4 = 130 г / (98 г/моль * 0,06 моль/л) ≈ 21,02 мл  

4. Найдем количество осадка PbSO4, образовавшегося при реакции:  
n(PbSO4) = min(n(Pb(NO3)2), n(H2SO4))  
n(PbSO4) = min(0,00974 л * 0,28 моль/л, 0,02102 л * 0,06 моль/л) = min(0,00273 моль, 0,00126 моль) ≈ 0,00126 моль  

5. Найдем массу PbSO4:  
m(PbSO4) = n(PbSO4) * M(PbSO4) = 0,00126 моль * 303,262 г/моль ≈ 0,381 г  

Ответ:  
Масса осадка, образовавшегося при смешивании 350 г 28-процентного раствора нитрата свинца (II) с 130 г 6-процентного раствора серной кислоты, составляет около 0,381 г.
от