Дано:
Масса раствора нитрата свинца (II) = 350 г
Концентрация нитрата свинца (II) = 28%
Масса раствора серной кислоты = 130 г
Концентрация серной кислоты = 6%
Найти:
Массу осадка, образовавшегося при смешивании растворов нитрата свинца (II) и серной кислоты.
Решение:
1. Напишем уравнение реакции между Pb(NO3)2 (нитрат свинца) и H2SO4 (серная кислота), чтобы определить осадок PbSO4 (сульфат свинца):
Pb(NO3)2 + H2SO4 -> PbSO4↓ + 2HNO3
2. Рассчитаем количество вещества в растворе нитрата свинца:
Масса Pb(NO3)2 = 350 г
Концентрация Pb(NO3)2 = 28% = 0,28
Объем раствора Pb(NO3)2 = 350 г / (11,34 г/моль * 0,28 моль/л) ≈ 9,74 мл
3. Рассчитаем количество вещества в растворе серной кислоты:
Масса H2SO4 = 130 г
Концентрация H2SO4 = 6% = 0,06
Объем раствора H2SO4 = 130 г / (98 г/моль * 0,06 моль/л) ≈ 21,02 мл
4. Найдем количество осадка PbSO4, образовавшегося при реакции:
n(PbSO4) = min(n(Pb(NO3)2), n(H2SO4))
n(PbSO4) = min(0,00974 л * 0,28 моль/л, 0,02102 л * 0,06 моль/л) = min(0,00273 моль, 0,00126 моль) ≈ 0,00126 моль
5. Найдем массу PbSO4:
m(PbSO4) = n(PbSO4) * M(PbSO4) = 0,00126 моль * 303,262 г/моль ≈ 0,381 г
Ответ:
Масса осадка, образовавшегося при смешивании 350 г 28-процентного раствора нитрата свинца (II) с 130 г 6-процентного раствора серной кислоты, составляет около 0,381 г.