Дано:
масса раствора нитрата олова (II) - 62 г
концентрация раствора нитрата олова (II) - 8%
объем раствора метасиликата натрия - 71 мл
концентрация раствора метасиликата натрия - 0,3 н.
Найти:
массу осадка
Решение:
1. Вычислим количество нитрата олова (II) в 62 г 8%-ного раствора:
m(Pb(NO3)2) = V * c = 62 г * 8% = 4,96 г
2. Найдем количество молей Pb(NO3)2:
n(Pb(NO3)2) = m / M = 4,96 г / 331,2 г/моль = 0,015 моль
3. Запишем уравнение реакции:
Pb(NO3)2 + Na2SiO3 → PbSiO3↓ + 2NaNO3
4. Согласно данному уравнению, 1 моль Pb(NO3)2 образует 1 моль осадка PbSiO3. Таким образом, количество молей PbSiO3 равно количеству молей Pb(NO3)2:
n(PbSiO3) = n(Pb(NO3)2) = 0,015 моль
5. Найдем массу PbSiO3 при помощи молярной массы:
m(PbSiO3) = n * M = 0,015 моль * 208,22 г/моль = 3,12 г
6. Вычислим количество молей Na2SiO3 в 71 мл 0,3 н. раствора:
n(Na2SiO3) = V * c = 71 мл * 0,3 н / 1000 мл = 0,0213 моль
7. Найдем массу Na2SiO3 при помощи молярной массы:
m(Na2SiO3) = n * M = 0,0213 моль * 122,06 г/моль = 2,59 г
8. Масса осадка равна массе PbSiO3:
m(осадок) = m(PbSiO3) = 3,12 г
Ответ:
Масса осадка, образовавшегося при смешивании растворов, составляет 3,12 г.