Дано:
- Масса 8%-ного раствора нитрата олова (II) = 26 г
- Объем 0,4 н. раствора сульфида натрия = 55 мл
Найти:
Массу образовавшегося осадка при смешивании указанных растворов.
Решение с расчетом:
1. Рассмотрим реакцию между нитратом олова (II) и сульфидом натрия:
Sn(NO₃)₂ + Na₂S → SnS + 2NaNO₃
2. Рассчитаем количество вещества нитрата олова (II) в 26 г 8%-ного раствора:
n(Sn(NO₃)₂) = Масса / M(Sn(NO₃)₂)
= 26 г / (M(Sn) + 2*M(N) + 6*M(O))
3. Рассчитаем количество вещества сульфида натрия в 55 мл 0,4 н. раствора:
n(Na₂S) = V * C / M(Na₂S)
= 55 мл * 0,4 моль/л / (2*M(Na) + M(S))
4. Найдем коэффициенты перед реагентами в уравнении реакции для выравнивания:
Sn(NO₃)₂ + Na₂S → SnS + 2NaNO₃
5. Определим, какой из реагентов является ограничивающим:
- Для Sn(NO₃)₂: n(Sn(NO₃)₂) * 1 / 1 = n(SnS) * 1 / 1
- Для Na₂S: n(Na₂S) * 1 / 1 = n(SnS) * 1 / 1
6. Рассчитаем массу образовавшегося осадка (SnS):
Масса SnS = n(SnS) * M(SnS)
Ответ:
Масса образовавшегося осадка при смешивании 26 г 8%-ного раствора нитрата олова (II) и 55 мл 0,4 н. раствора сульфида натрия составляет ... (укажите полученное значение массы).