Дано:
масса раствора метасиликата калия - 6 г
концентрация раствора метасиликата калия - 7%
объем раствора соляной кислоты - 157 мл
концентрация раствора соляной кислоты - 0,6 н.
Найти:
массу образовавшегося осадка
Решение:
1. Вычислим количество метасиликата калия в 6 г 7%-ного раствора:
m(K2SiO3) = V * c = 6 г * 7% = 0,42 г
2. Найдем количество молей K2SiO3:
n(K2SiO3) = m / M = 0,42 г / (174,28 г/моль) ≈ 0,00241 моль
3. Запишем уравнение реакции между метасиликатом калия и соляной кислотой:
K2SiO3 + 2HCl → SiO2↓ + 2KCl + H2O
4. Согласно данному уравнению, 1 моль K2SiO3 образует 1 моль осадка SiO2. Таким образом, количество молей SiO2 равно количеству молей K2SiO3:
n(SiO2) = n(K2SiO3) = 0,00241 моль
5. Найдем массу SiO2 при помощи молярной массы:
m(SiO2) = n * M = 0,00241 моль * (60,08 г/моль) ≈ 0,145 г
6. Вычислим количество молей HCl в 157 мл 0,6 н. раствора:
n(HCl) = V * c = 157 мл * 0,6 н / 1000 мл = 0,0942 моль
7. Масса образовавшегося осадка равна массе SiO2:
m(осадок) = m(SiO2) ≈ 0,145 г
Ответ:
Масса образовавшегося осадка при смешивании растворов составляет около 0,145 г.