Определите массу осадка, полученного при смешивании 128 мл 36%-ного раствора метафосфата натрия (r= 1,28 г/см3) и 114 мл 3 н.

Определите массу осадка, полученного при смешивании 128 мл 36%-ного раствора метафосфата натрия (r= 1,28 г/см3) и 114 мл 3 н. раствора нитрата серебра.
от

1 Ответ

Дано:
Объем раствора метафосфата натрия - 128 мл
Концентрация раствора метафосфата натрия - 36%
Плотность раствора метафосфата натрия - 1,28 г/см3
Объем раствора нитрата серебра - 114 мл
Концентрация раствора нитрата серебра - 3 н.
Молярная масса нитрата серебра - 169,87 г/моль

Найти:
Массу осадка

Решение с расчетом:
1. Рассчитаем количество вещества метафосфата натрия в растворе:

n(NaPO3) = V(C(NaPO3)) = 0,128 л * 0,36 моль/л = 0,04608 моль

2. Рассчитаем массу метафосфата натрия:

m(NaPO3) = n(NaPO3) * M(NaPO3) = 0,04608 моль * 105,88 г/моль = 4,881 г

3. Рассчитаем количество вещества нитрата серебра в растворе:

n(AgNO3) = V(C(AgNO3)) = 0,114 л * 3 моль/л = 0,342 моль

4. Рассчитаем массу нитрата серебра:

m(AgNO3) = n(AgNO3) * M(AgNO3) = 0,342 моль * 169,87 г/моль = 58,177 моль

5. Рассчитаем массу осадка (Ag3PO3):

m(осадок) = 3 * m(NaPO3) = 3 * 4,881 г = 14,643 г

Ответ:
Масса осадка, полученного при смешивании указанных растворов, равна 14,643 г.
от

Похожие вопросы