Дано:
Масса 12% раствора нитрата бария = 240 г
Масса 18% раствора карбоната натрия = 200 г
Найти:
Массу образовавшегося осадка после смешивания растворов.
Решение:
1. Рассчитаем массу каждого соединения в исходных растворах:
Масса нитрата бария в 12% растворе = 0.12 * 240 г = 28.8 г
Масса карбоната натрия в 18% растворе = 0.18 * 200 г = 36 г
2. Найдем, какие соединения реагируют между собой:
Ba(NO3)2 (нитрат бария) + Na2CO3 (карбонат натрия) -> BaCO3 (осадок) + 2NaNO3
3. Рассчитаем количество осадка (BaCO3), образующегося при реакции:
Молекулярная масса BaCO3 = 137.33 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16 г/моль = 197.34 г/моль
Молы BaCO3 образующегося из Ba(NO3)2 = 28.8 г / 261.34 г/моль = 0.146 моль
Молы BaCO3 образующегося из Na2CO3 = 36 г / 105.99 г/моль = 0.339 моль
Из расчета на ограничивающий реагент, видим что Na2CO3 является ограничивающим реагентом.
4. Рассчитаем массу BaCO3 (осадка):
Масса BaCO3 = молярная масса * количество молей = 105.99 г/моль * 0.146 моль = 15.44 г
Ответ:
Масса осадка (BaCO3), образовавшегося после смешивания растворов, составляет 15.44 г.