3S + 2KClO3 = 2KCl + 3SO2
Схема окислительно-восстановительной реакции.
S0 + KCl+5O3 ⟶ KCl-1 + S+4O2
S0 -4ē ⟶ S+4 |4|12|3 ― процесс окисления
Cl+5 +6ē ⟶ Cl-1 |6| |2 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и хлора. Находим наименьшее общее кратное для чисел 4 и 6. Это число 12, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 4 и 6, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и хлора. Множители 3 и 2 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формулах исходного вещества и продукта реакции, поэтому коэффициент 3 ставим перед формулой двух соединений серы (S, SO2), а коэффициент 2 ― перед формулами двух соединений хлора (KClO3, KCl).
В приведённой реакции cера — восстановитель, а бертолетовая соль (за счёт атомов хлора в степени окисления +5) — окислитель.