К раствору, содержащему 8,32 г хлорида бария, прибавили раствор, в котором содержалось 4,9 г серной кислоты. Рассчитайте массу полученного осадка.
от

1 Ответ

Дано: m(BaCl2)=8,32 г, m(H2SO4)=4,9 г
Найти: m(BaSO4)-?
Решение
1. Количество вещества хлорида бария и серной кислоты рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M(BaCl2)=32 г/моль, M(H2SO4)=208 г/моль
n(BaCl2)=m(BaCl2)/M(BaCl2)=8,32 г : 208 г/моль=0,04 моль
n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=4,9 г : 98 г/моль=0,05 моль
2. Составим химическое уравнение: BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4↓
По уравнению реакции n(BaCl2)/1=n(H2SO4)/1, подставив численные значения, получим 0,04/1<0,05/1 (0,04<0,05), следовательно, серная кислота в избытке, то есть реагирует не полностью, поэтому расчеты будем проводить по данным хлорида бария.
По уравнению реакции n(BaCl2)/1=n(BaSO4)/1, поэтому
n(BaSO4)=n(BaCl2)=0,04 моль
3. Массу осадка сульфата бария количеством вещества 0,04 моль рассчитываем по формуле: m=n•M.
M(BaSO4)=233 г/моль
m(BaSO4)=n(BaSO4)•M(BaSO4)=0,04 моль • 233 г/моль=9,32 г
Ответ: m(BaSO4)=9,32 г
от