Дано: масса хлорида цинка - 0,68 г, масса нитрата серебра - 1,5 г.
Найти: вещества и их количества в растворе после окончания реакции.
Решение:
1. Напишем уравнение реакции между хлоридом цинка и нитратом серебра:
ZnCl2 + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2AgCl
2. Найдем количество молей хлорида цинка:
n(ZnCl2) = m(ZnCl2) / M(ZnCl2) = 0,68 г / 136,3 г/моль = 0,005 моль
3. Найдем количество молей нитрата серебра:
n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 1,5 г / 169,9 г/моль = 0,0088 моль
4. Определим, какое вещество является ограничителем реакции. Для этого найдем количество молей хлорида серебра, которое может образоваться, и сравним его с количеством молей хлорида цинка:
n(AgCl) = n(ZnCl2) = 0,005 моль
n(AgCl) < n(AgNO3), следовательно, ограничителем реакции является хлорид цинка.
5. Найдем количество молей нитрата цинка, которое образуется в реакции:
n(Zn(NO3)2) = n(ZnCl2) = 0,005 моль
6. Найдем массу нитрата цинка, которое образуется в реакции:
m(Zn(NO3)2) = n(Zn(NO3)2) * M(Zn(NO3)2) = 0,005 моль * 189,4 г/моль = 0,947 г
7. Найдем количество молей хлорида серебра, которое реагирует с хлоридом цинка:
n(AgCl) = n(ZnCl2) = 0,005 моль
8. Найдем массу хлорида серебра, которое реагирует с хлоридом цинка:
m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl) = 0,005 моль * 143,3 г/моль = 0,717 г
9. Найдем количество молей нитрата серебра, которое останется в растворе после реакции:
n(AgNO3) = n(AgNO3) - 2n(AgCl) = 0,0088 моль - 2*0,005 моль = 0,0038 моль
10. Найдем массу нитрата серебра, которое останется в растворе после реакции:
m(AgNO3) = n(AgNO3) * M(AgNO3) = 0,0038 моль * 169,9 г/моль = 0,646 г
Ответ: после окончания реакции в растворе будут находиться нитрат цинка массой 0,947 г, хлорид серебра массой 0,717 г и нитрат серебра массой 0,646 г.