Сколько граммов оксида кальция необходимо взять для получения 18,5 г гашёной извести (гидроксида кальция)?
от

1 Ответ

Дано: m(Ca(OH)2)=18,5 г
Найти: m(CaO)-?
Решение

1 способ
1. Количество вещества сульфата бария рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M(Ca(OH)2)=74 г/моль
n(Ca(OH)2)=m(Ca(OH)2):M(Ca(OH)2)=18,5 г : 74 г/моль=0,25 моль
Химическое уравнение: CaO + H2O = Ca(OH)2
2. По уравнению реакции n(CaO)/1=n(Ca(OH)2)/1, поэтому
n(CaO)=n(Ca(OH)2)=0,25 моль
3. Массу оксида кальция рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M(CaO)=56 г/моль
m(CaO)=n(CaO)•M(CaO)=0,25 моль•56 г/моль=14 г

2 способ
Уравнение реакции:
х г                   18,5 г
CaO + H2O = Ca(OH)2
56 г                  74 г
Над формулами соединений CaO и Ca(OH)2 записываем неизвестную массу оксида кальция (х г) и заданную в условии задачи массу гидроксида кальция (18,5 г), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M(CaO)=56 г/моль, масса 1 моль=56 г
M(Ca(OH)2)=74 г/моль, масса 1 моль=74 г
Массу оксида кальция рассчитываем с помощью пропорции:.
х г / 56 г = 18,5 г / 74 г, отсюда
х=56 г • 18,5 г : 74 г=14 г
Ответ: m(CaO)=14 г
от