Дано: Необходимо получить 7 кг оксида кальция из известняка (карбоната кальция).
Найти: Массу известняка, которую следует взять.
Решение с расчетом:
1. Рассмотрим уравнение реакции прокаливания известняка:
CaCO3 -> CaO + CO2
2. Рассчитаем молярную массу известняка и оксида кальция:
Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16 г/моль = 100,09 г/моль
Молярная масса CaO = 40,08 г/моль + 16 г/моль = 56,08 г/моль
3. Найдем количество молей оксида кальция, которое соответствует 7 кг:
Количество молей = масса/Mолярная масса = 7000 г / 56,08 г/моль ≈ 124,65 моль
4. Так как каждый моль карбоната кальция дает один моль оксида кальция, масса известняка будет равна массе оксида кальция:
Масса = количество молей * Молярная масса = 124,65 моль * 100,09 г/моль ≈ 12477 г ≈ 12,48 кг
Ответ: Чтобы получить 7 кг оксида кальция, необходимо взять примерно 12,48 кг известняка.