Дано: m(раствора)=200 г, ω(NaOH)=10%
Найти: m(Na2CO3)-?
Решение
1 способ
1. Рассчитываем массу гидроксида натрия в растворе:
m(NaOH)=m(раствора)•ω(NaOH):100%=200 г • 10% : 100%=20 г
2. Количество вещества гидроксида натрия рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M(NaOH)=40 г/моль
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=20 г : 40 г/моль=0,5 моль
3. Химическое уравнение: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
По уравнению реакции n(NaOH)/2=n(Na2CO3)/1, поэтому
n(Na2CO3)=n(NaOH):2=0,5 моль:2=0,25 моль
4. Массу карбоната натрия рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M(Na2CO3)=106 г/моль
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)•M(Na2CO3)=0,25 моль • 106 г/моль=26,5 г
2 способ
1. Рассчитываем массу гидроксида натрия в растворе:
m(NaOH)=m(раствора)•ω(NaOH):100%=200 г • 10% : 100%=20 г
2. Составим химическое уравнение:
20 г х г
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
80 г 106 г
Над формулами соединений NaOH и Na2CO3 записываем вычисленную массу гидроксида натрия и неизвестную массу карбоната натрия (х г), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M(NaOH )=40 г/моль, масса 1 моль=40 г, а масса 2 моль=80 г
M(Na2CO3)=106 г/моль, масса 1 моль=106 г
3. Массу карбоната натрия рассчитываем с помощью пропорции:
20 г / 80 г = х г / 106 г
х=20 г • 106 г : 80 г=26,5 г
Ответ: m(Na2CO3 )=26,5 г