Question

Какова масса осадка (в граммах), образующегося при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с раствором, содержащим 6,86 г серной кислоты? (Запишите число с точностью до десятых.)

Answer 1

Приведем уравнение протекающей реакции:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
Из уравнения следует, что на 1 моль серной кислоты H2SO4 приходится 1 моль сульфата бария BaSO4.
Следовательно, n(H2SO4) = n(BaSO4)
Находим количество вещества прореагировавшей серной кислоты:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 6,86 г / 98 г/моль = 0,07 моль.
Находим массу осадка сульфата бария:
m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,07 моль * 233 г/моль = 16,3 г.
Ответ: 16,3