1) Реакция сульфата железа (II) и гидроксида натрия является типичным примером реакции обмена между растворимой солью и щелочью. Ее протекание возможно, поскольку образуется осадок (гидроксид железа (II)):
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4
2) Гидроксид железа (II) легко окисляется. Под действием кислорода или перекиси водорода бледно-зеленый осадок гидроксида железа окисляется, превращаясь также в нерастворимый гидроксид железа (III) бурого цвета:
2Fe(OH)2 + H2O2 → 2Fe(OH)3
3) Иодид-ион является довольно сильным восстановителем вследствие чего способен окисляться даже ионами Cu2+ и Fe3+, восстанавливая их соответственно до соединений Cu+1 и Fe+2. Так, в случае гидроксида железа (III) его взаимодействие с йодоводородной кислотой выглядит следующим образом:
2Fe(OH)3 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 6H2O
4) Все галогены (кроме фтора) диспропорционируют при взаимодействии с щелочами, т.е. одновременно и повышают, и понижают свою степень окисления. В горячем растворе щелочи йод окисляется до I+5 и восстанавливается до I-1:
3I2 + 6KOH(горяч.) → 5KI + KIO3 + 3H2O
* аналогично реагируют с щелочью при нагревании хлор и бром.