Дано: m(раствора)=200 г, ω(CuSO4)=16%
Найти: m(CuS)-?
Решение
1-й способ
m(CuSO4)=ω(CuSO4)•m(раствора):100%=16%•200 г:100%=32 г
M(CuSO4)=160 г/моль
n(CuSO4)=m(CuSO4)/M(CuSO4)=32 г : 160 г/моль=0,2 моль
Составим химическое уравнение: CuSO4 + H2S = H2SO4 + CuS↓
По уравнению реакции n(CuSO4)/1=n(CuS)/1, количества вещества одинаковые, поэтому
n(CuS)=n(CuSO4)=0,2 моль
M(CuS)=96 г/моль
m(CuS)=n(CuS)•M(CuS)=0,2 моль•96 г/моль=19,2 г
2-й способ
m(CuSO4)=ω(CuSO4)•m(раствора):100%=16%•200 г:100%=32 г
Составим химическое уравнение:
32 г х г
CuSO4 + H2S = H2SO4 + CuS↓
160 г 96 г
Над формулами соединений CuSO4 и CuS записываем вычисленную массу сульфата меди (32 г) и неизвестную массу сульфида меди(х г), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M(CuSO4)=160 г/моль, масса 1 моль=160 г
M(CuS)=96 г/моль, масса 1 моль=96 г
х=m(CuS)=32 г • 96 г : 160 г=19,2 г
Ответ: m(CuS)=19,2 г