дано:
масса раствора с сульфидом натрия = 78 г
массовая доля Na2S = 10 %
масса раствора с сульфатом цинка = 200 г
массовая доля ZnSO4 = 10 %
найти:
массу осадка, образующегося при реакции.
решение:
1. Найдем массу сульфида натрия (Na2S) в первом растворе:
масса Na2S = 0,10 * 78 г = 7,8 г.
2. Найдем массу сульфата цинка (ZnSO4) во втором растворе:
масса ZnSO4 = 0,10 * 200 г = 20 г.
3. Реакция между сульфидом натрия и сульфатом цинка:
Na2S + ZnSO4 → ZnS (осадок) + Na2SO4
Из уравнения видно, что на 1 моль Na2S требуется 1 моль ZnSO4 для образования 1 моля ZnS.
4. Рассчитаем количество молей Na2S и ZnSO4:
молярная масса Na2S = 23 * 2 + 32 = 78 г/моль
молярная масса ZnSO4 = 65 + 32 + 16 = 161 г/моль
количество молей Na2S = 7,8 г / 78 г/моль = 0,1 моль
количество молей ZnSO4 = 20 г / 161 г/моль ≈ 0,124 моль
5. Определим лимитирующий реагент:
- На основании реакционного уравнения, лимитирующим реагентом будет Na2S, так как его меньше по количеству молей.
6. Рассчитаем массу образовавшегося осадка ZnS.
Количество молей ZnS = количество молей Na2S = 0,1 моль.
Молярная масса ZnS = 65 + 32 = 97 г/моль.
Масса ZnS = 0,1 моль * 97 г/моль = 9,7 г.
ответ:
Масса осадка, образующегося при сливании растворов, составляет 9,7 г.