Какая масса осадка образуется при сливании раствора массой 78 г с массовой долей сульфида натрия 10 % и раствора массой 200 г с массовой долей сульфата цинка 10 %?
от

1 Ответ

дано:  
масса раствора с сульфидом натрия = 78 г  
массовая доля Na2S = 10 %  

масса раствора с сульфатом цинка = 200 г  
массовая доля ZnSO4 = 10 %  

найти:  
массу осадка, образующегося при реакции.  

решение:  
1. Найдем массу сульфида натрия (Na2S) в первом растворе:  
масса Na2S = 0,10 * 78 г = 7,8 г.  

2. Найдем массу сульфата цинка (ZnSO4) во втором растворе:  
масса ZnSO4 = 0,10 * 200 г = 20 г.  

3. Реакция между сульфидом натрия и сульфатом цинка:  
Na2S + ZnSO4 → ZnS (осадок) + Na2SO4  

Из уравнения видно, что на 1 моль Na2S требуется 1 моль ZnSO4 для образования 1 моля ZnS.

4. Рассчитаем количество молей Na2S и ZnSO4:  
молярная масса Na2S = 23 * 2 + 32 = 78 г/моль  
молярная масса ZnSO4 = 65 + 32 + 16 = 161 г/моль  

количество молей Na2S = 7,8 г / 78 г/моль = 0,1 моль  
количество молей ZnSO4 = 20 г / 161 г/моль ≈ 0,124 моль  

5. Определим лимитирующий реагент:
- На основании реакционного уравнения, лимитирующим реагентом будет Na2S, так как его меньше по количеству молей.

6. Рассчитаем массу образовавшегося осадка ZnS.  
Количество молей ZnS = количество молей Na2S = 0,1 моль.

Молярная масса ZnS = 65 + 32 = 97 г/моль.  
Масса ZnS = 0,1 моль * 97 г/моль = 9,7 г.  

ответ:  
Масса осадка, образующегося при сливании растворов, составляет 9,7 г.
от