Дано:
m1 = 12,2 г (раствор хлорида меди(II), массовая доля CuCl2 = 5,32%)
m2 = 5,28 г (раствор гидроксида калия, массовая доля KOH = 21,2%)
Найти:
масса осадка
Решение:
1. Найдем массу CuCl2 в растворе:
m_CuCl2 = m1 * (5,32 / 100) = 12,2 г * 0,0532 = 0,65 г
2. Найдем массу Cu в растворе:
m_Cu = m_CuCl2 / (0,5 * 63,5) = 0,65 г / 31,75 = 0,0205 моль
(учитываем, что мольная масса Cu в CuCl2 составляется из массы Cu и Cl)
3. Найдем массу KOH в растворе:
m_KOH = m2 * (21,2 / 100) = 5,28 г * 0,212 = 1,12 г
4. Найдем массу K в растворе:
m_K = m_KOH / (0,1 * 39) = 1,12 г / 3,9 = 0,0286 моль
(учитываем, что мольная масса K в KOH составляется из массы K и OH)
5. Осадок образуется при реакции:
Cu^2+ + 2OH^- -> Cu(OH)2↓
Масса Cu(OH)2, оседающего при полной реакции, равна массе Cu:
m_Cu(OH)2 = m_Cu = 0,65 г
Ответ:
Масса осадка, образующегося при слиянии указанных растворов, составит 0,65 г.