Для решения этой задачи нужно сначала найти количество вещества карбоната натрия, затем использовать уравнение реакции, чтобы определить количество выделившегося газа. Молярная масса Na2CO3 (карбоната натрия) составляет 105.99 г/моль.
Сначала найдем количество вещества карбоната натрия:
n = m/M
n = 42.4 г / 105.99 г/моль ≈ 0.4 моль
Теперь используем уравнение реакции карбоната натрия и соляной кислоты:
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2
Из уравнения видно, что на каждый моль карбоната натрия получается один моль углекислого газа (CO2). Следовательно, при взаимодействии 0.4 моль карбоната натрия выделится 0.4 моль углекислого газа.
Объем углекислого газа можно рассчитать, используя объем моля газа при нормальных условиях (н.у.), который составляет примерно 22.4 л/моль.
V = n * Vm
V = 0.4 моль * 22.4 л/моль = 8.96 л
Таким образом, при взаимодействии карбоната натрия массой 42,4 г с избытком раствора соляной кислоты выделится примерно 8.96 л углекислого газа при нормальных условиях.