Для решения этой задачи нужно сначала найти количество карбоната кальция, затем использовать уравнение реакции, чтобы определить массу известняка, необходимую для получения оксида углерода.
Массовая доля карбоната кальция в известняке составляет 75%. Так как мольный объем газа при нормальных условиях (н.у.) составляет примерно 22,4 л/моль, то общий объем оксида углерода будет составлять примерно 67,2 л / 2 = 33,6 л (по уравнению реакции).
Теперь используем уравнение реакции карбоната кальция:
CaCO3 -> CaO + CO2
Из уравнения видно, что на каждый моль карбоната кальция получается один моль оксида углерода. Следовательно, при 33,6 л оксида углерода нам потребуется 33,6 моль карбоната кальция.
Масса известняка, необходимая для получения указанного объема оксида углерода:
m = n * M
m = 33.6 моль * 100.09 г/моль (молярная масса CaCO3)
m ≈ 3360 г
Таким образом, чтобы получить оксид углерода объемом 67,2 л (н.у.), необходимо взять примерно 3360 г известняка с массовой долей карбоната кальция 75%.