Дано:
Масса известняка = 250 г
Массовая доля карбоната кальция в известняке = 75%
Найти:
Объем углекислого газа, который можно получить из данного известняка.
Решение:
1. Рассчитаем массу карбоната кальция в известняке:
Масса карбоната кальция = 250 г * 0.75 = 187.5 г
2. Рассчитаем количество вещества карбоната кальция:
n = m / M, где M - молярная масса CaCO3
M(CaCO3) = 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3*16.00 (O) = 100.09 г/моль
n(CaCO3) = 187.5 / 100.09 ≈ 1.87 моль
3. Уравнение реакции разложения карбоната кальция на оксид кальция и двуокись углерода:
CaCO3 -> CaO + CO2
4. Согласно уравнению, 1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2.
Таким образом, количество углекислого газа, которое можно получить, равно количеству карбоната кальция:
n(CO2) = 1.87 моль
5. Рассчитаем объем углекислого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм):
V = nRT/P = 1.87 * 0.082 * 273 / 1 ≈ 40.27 л
Ответ:
Объем углекислого газа, который можно получить из 250 г известняка с массовой долей карбоната кальция 75%, составляет примерно 40.27 л.