Дано:
масса мела = 460 г
массовая доля карбоната кальция (CaCO3) = 96,8%
Найти:
массу углекислого газа (CO2), получаемую при прокаливании.
Решение:
1. Находим массу карбоната кальция в мелу:
масса CaCO3 = масса мела * массовая доля CaCO3
масса CaCO3 = 460 г * 0,968 ≈ 445,28 г
2. Записываем уравнение реакции прокаливания карбоната кальция:
CaCO3 → CaO + CO2
3. Находим молярную массу CaCO3:
Ca = 40 г/моль
C = 12 г/моль
O3 = 3 * 16 г/моль = 48 г/моль
молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль
4. Находим количество моль CaCO3:
количество моль CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3
количество моль CaCO3 = 445,28 г / 100 г/моль = 4,4528 моль
5. По уравнению реакции видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2.
Следовательно, количество моль CO2 = количество моль CaCO3 = 4,4528 моль.
6. Находим молярную массу CO2:
C = 12 г/моль
O2 = 2 * 16 г/моль = 32 г/моль
молярная масса CO2 = 12 + 32 = 44 г/моль
7. Находим массу CO2:
масса CO2 = количество моль CO2 * молярная масса CO2
масса CO2 = 4,4528 моль * 44 г/моль ≈ 196,00 г
Ответ:
Масса углекислого газа, получаемая при прокаливании мела массой 460 г, составляет примерно 196,00 граммов.