Дано:
Масса известняка (CaCO3) = 1250 кг
Массовая доля карбоната кальция в известняке = 80%
Найти:
Объем оксида углерода, который можно получить из данного количества известняка
Решение:
1. Найдем массу карбоната кальция в известняке:
Масса CaCO3 = масса известняка * массовая доля CaCO3
Масса CaCO3 = 1250 кг * 0,80 = 1000 кг = 10^6 г
2. Посмотрим на реакцию термического разложения карбоната кальция (известняка) до оксида углерода и оксида кальция:
CaCO3 → CaO + CO2
3. Найдем количество вещества карбоната кальция:
n(CaCO3) = масса / молярная масса
Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3*16,00 г/моль = 100,09 г/моль
n(CaCO3) = 10^6 г / 100,09 г/моль ≈ 9991 моль
4. Из уравнения реакции видно, что при разложении одного моля карбоната кальция образуется один моль оксида углерода.
Следовательно, количество молей оксида углерода равно количеству молей карбоната кальция.
5. Найдем объем оксида углерода:
V(CO) = n * Vm
где Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль)
V(CO) = 9991 моль * 22,4 л/моль = 223,46 м³
Ответ:
Объем оксида углерода, который можно получить из 1250 кг известняка, составляет примерно 223,46 м³.