Дано: объем V = 120 м^3, начальная температура t1 = 15 °C, конечная температура t2 = 25 °C, атмосферное давление P = 10^5 Па
Найти: количество молекул воздуха, выходящих из комнаты.
Решение с расчетом:
Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT
Мы можем переписать это уравнение как n = (PV) / (RT), где
P - давление,
V - объем,
n - количество вещества в молях,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура в Кельвинах.
Сначала переведем температуры в Кельвины:
t1 = 15 °C = 15 + 273 = 288 K
t2 = 25 °C = 25 + 273 = 298 K
Теперь можем рассчитать количество молекул воздуха:
n = (P * V) / (R * T)
Учитывая, что R = 8.31 Дж/(моль*К) для идеальных газов, найдем количество молекул воздуха:
n = (10^5 Па * 120 м^3) / (8.31 Дж/(моль*К) * 298 K) ≈ 4.58 * 10^24 молекул
Ответ: При повышении температуры воздуха в комнате от 15 °C до 25 °C, из комнаты выйдет примерно 4.58 * 10^24 молекул воздуха.