Дано:
Масса раствора гидроксида натрия: m1 = 100 г
Концентрация гидроксида натрия: c1 = 16%
Масса раствора хлорида меди: m2 = 130 г
Концентрация хлорида меди: c2 = 13.5%
Найти:
Массу осадка
Решение с расчетом:
Для начала вычислим количество вещества гидроксида натрия и хлорида меди в растворах:
n1 = m1 * c1 / M1
где M1 - молярная масса гидроксида натрия (40 г/моль).
n1 = 100 г * 0.16 / 40 г/моль = 0.4 моль
n2 = m2 * c2 / M2
где M2 - молярная масса хлорида меди (134.5 г/моль).
n2 = 130 г * 0.135 / 134.5 г/моль = 0.130 моль
Так как реакция между растворами происходит в соотношении 2:1, то количество вещества гидроксида натрия должно быть в два раза больше, чем количество вещества хлорида меди. Поэтому количество вещества, оставшееся после реакции, равно:
n = 0.4 моль - (0.130 моль / 2) = 0.335 моль
Масса осадка можно вычислить по количеству вещества по формуле:
m = n * M
где M - молярная масса осадка.
Молярная масса осадка вычисляется исходя из соотношения реагентов. В данном случае гидроксид натрия реагирует с хлоридом меди, образуя осадок гидроксида меди и раствор натрия хлорида. Уравнение реакции:
2NaOH(aq) + CuCl2(aq) -> Cu(OH)2(s) + 2NaCl(aq)
По уравнению видно, что на 1 моль гидроксида меди образуется 2 моля натрия хлорида. Поэтому молярная масса осадка равна:
M = (63.5 + 16 + 2 * 35.5) г/моль = 197 г/моль
Подставляем значения в формулу:
m = 0.335 моль * 197 г/моль = 66 г
Ответ:
Масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 100 г 16% раствора гидроксида натрия и 130 г 13.5% раствора хлорида меди, равна 66 г.