Дано:
Масса раствора гидроксида натрия = 100 г
Концентрация раствора гидроксида натрия = 16%
Масса раствора хлорида меди = 130 г
Концентрация раствора хлорида меди = 13.5%
Найти:
Масса осадка, образующегося при взаимодействии растворов.
Решение с расчетом:
Сначала найдем количество вещества в каждом из растворов:
Для гидроксида натрия:
Масса раствора = 100 г
Концентрация = 16% = 16 г/100 г
Масса гидроксида натрия = 16% * 100 г = 16 г
Количество вещества = масса / молярная масса = 16 г / (40 г/моль + 16 г/моль) ≈ 0.235 моль
Для хлорида меди:
Масса раствора = 130 г
Концентрация = 13.5% = 13.5 г/100 г
Масса хлорида меди = 13.5% * 130 г = 17.55 г
Количество вещества = масса / молярная масса = 17.55 г / (63.5 г/моль + 35.5 г/моль) ≈ 0.170 моль
Теперь определим реакцию и баланс вещества между реагентами:
2NaOH + CuCl2 -> 2NaCl + Cu(OH)2
Нахождение остатка и количества осадка:
Исходный раствор NaOH в избытке, следовательно, он является ограничивающим реагентом.
Молярное соотношение между NaOH и Cu(OH)2 равно 2:1
Количество Cu(OH)2, образующегося при реакции, составляет половину от количества NaOH.
Следовательно, количество Cu(OH)2 = 0.235 моль / 2 = 0.118 моль
Теперь найдем массу осадка Cu(OH)2, используя его молярную массу:
Масса = количество вещества * молярная масса = 0.118 моль * (63.5 г/моль + 1 г/моль + 16 г/моль) ≈ 10.54 г
Ответ:
Масса осадка, образующегося при взаимодействии растворов, составляет примерно 10.54 г.