Дано:
Масса образца ZnO: 202,9 мг
Объем раствора H2SO4: 50,00 мл
Концентрация H2SO4: 0,976 н
Объем NaOH, использованный для титрования остатка кислоты: 31,95 мл
Концентрация NaOH: 1,372 н
Найти:
Содержание чистой окиси цинка в образце в процентах.
Решение с расчетом:
1. Найдем количество молей H2SO4, использованных для растворения ZnO:
n(H2SO4) = C(H2SO4) * V(H2SO4)
n(H2SO4) = 0.976 * 50.00 / 1000 = 0.0488 моль
2. Найдем количество молей NaOH, использованных для титрования остатка кислоты:
n(NaOH) = C(NaOH) * V(NaOH)
n(NaOH) = 1.372 * 31.95 / 1000 = 0.0442 моль
3. Рассчитаем количество молей H2SO4, которые не реагировали с ZnO:
n(H2SO4, excess) = n(H2SO4) - n(NaOH)
n(H2SO4, excess) = 0.0488 - 0.0442 = 0.0046 моль
4. Найдем количество молей ZnO, реагировавших с H2SO4:
n(ZnO) = n(H2SO4, excess) / 2
n(ZnO) = 0.0046 / 2 = 0.0023 моль
5. Рассчитаем молекулярную массу ZnO:
M(ZnO) = M(Zn) + M(O) = 65.38 г/моль + 16.00 г/моль = 81.38 г/моль
6. Рассчитаем массу ZnO в образце:
m(ZnO) = n(ZnO) * M(ZnO)
m(ZnO) = 0.0023 * 81.38 = 0.1873 г
7. Найдем процентное содержание ZnO в образце:
%ZnO = (m(ZnO) / m(образца)) * 100%
%ZnO = (0.1873 / 0.2029) * 100% ≈ 92.36%
Ответ:
Содержание чистой окиси цинка в образце составляет около 92.36%.